下列叙述正确的是( )
A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
科目:高中化学 来源: 题型:
今有一种固体化合物X,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该
化合物X的说法中正确的是 ( )
A.X一定是电解质 B.X可能是非电解质
C.X只能是盐 D.X可以是任何化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.存在于污水中的重金属离子,常用投加明矾等电解质的方法进行处理
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3
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科目:高中化学 来源: 题型:
体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01 mol,下列叙述错误的是( )
A.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
C.两种溶液的pH相同
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-)
B。CH3COOH属于弱酸,体积相同的两种溶液中,由n(Cl-)=
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl
+HClO;HClOH++ClO-,达平衡后:
(1)要使HClO的浓度增加,可加入下列物质(填代号)________。
A.SO2 B.CaCO3 C.HCl D.NaOH
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是(双选)( )
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
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科目:高中化学 来源: 题型:
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)适量的N2和O2完全反应,每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为______________________________。
(2)18 g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4 kJ热量。葡萄糖燃烧的化学方程式为______________________________。
(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________。
(4)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:____________________________________________。
(5)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH1=-867 kJ·mol-1①
2NO2(g)N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ·mol-1②
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的热化学方程式________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有机反应类型的归属正确的是
①乙烷与Cl2反应制氯乙烷 ②丙烯与Cl2反应制3-氯-1-丙烯 ③苯制环己烷 ④乙炔使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤乙烯制聚乙烯 ⑥甲苯燃烧aa
A.①②属于取代反应 B.②③属于加成反应
C.④⑤属于氧化反应 D.⑤⑥属于聚合反应
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