Question

【题目】如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：

（a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。

（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。

（c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．

（a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。

（b）下列关于铍的判断正确的是__________

A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是离子化合物 D．Be（OH）2具有两性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂___________鉴别。

Answer 1

【答案】第三周期第IVA族 H2SO4 共价 离子 O=C=O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O D 氢氧化钠溶液

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑨分别是H、C、N、O、Mg、Si、P、S、Cl。则

（1）（a）元素⑥是Si，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；非金属性P＜S，则元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H2SO4；（b）元素②与元素⑨形成的化合物是四氯化碳，属于共价化合物，元素⑤与元素⑨形成的化合物是氯化镁，属于离子化合物；（c）碳元素的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物是二氧化碳，结构式为O=C=O；氮气在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，电子式为；（2）（a）证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式分别是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（b）A．氧化铍的化学式为BeO，A错误；B．氢氧化铝难溶，Be（OH）2难溶于水，B错误；C．氯化铝是共价化合物，BeCl2是共价化合物，C错误；D．氢氧化铝是两性氢氧化物，Be（OH）2具有两性，D正确，答案选D；（c）Be（OH）2具有两性，因此Be（OH）2和Mg（OH）2可用氢氧化钠溶液鉴别。