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    【题目】在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共560 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol·L－1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）

    A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

    【答案】A

    【解析】25mL溶液中所含HCl物质的量等于消耗的NaOH物质的量，n（HCl）=n（NaOH）=0.125mol/L0.02L=0.0025mol；250mL溶液中含HCl物质的量为0.025mol；根据反应H2+Cl22HCl，生成0.025molHCl消耗0.0125molH2和0.0125molCl2；n（O2）=-0.0125mol=0.0125mol；根据反应2H2+O22H2O，O2消耗的H2物质的量为0.025mol；与混合气体反应的H2共0.0125mol+0.025mol=0.0375mol，在标准状况下的体积为0.0375mol22.4L/mol=0.84L=840mL，答案选A。

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    【题目】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为

    A. 升华 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 蒸发

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    【题目】将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则原硫酸溶液浓度约为(　　)

    A. 23.9% B. 11.0% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L

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    【题目】“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是

    A. 2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑

    B. K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O

    C. NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

    D. CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.

    实验操作和现象如下表：

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物

    ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾

    ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

    ③试管B中溶液变蓝

    实验2

    把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。

    A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

    回答下列问题：

    （l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________

    （2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___

    （3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：

    方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。

    方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。

    （4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。

    （5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：___________。请你设计实验方案验证此猜想：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，金属性最强的是(　　)

    A. Na B. Mg

    C. Al D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为__________。

    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

    （3）E的结构简式为____________。

    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

    （6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是

    A. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明矿物X中不含K＋

    B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH

    C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明矿物X中含Fe3＋

    D. 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

    (1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

    (2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

    (3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。

    (4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。

    ③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。

    (5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。

    ①第二步反应的化学方程式为____________________。

    ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，

    电路中转移的电子数为__________。

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