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    【题目】与下列事实对应的化学用语不正确的是（ ）
    A.用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
    B.配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
    C.向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O
    D.铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

    【答案】B
    【解析】解：A．用热的纯碱溶液可以清洗油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根和氢氧根：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ， 故A正确； B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 故B错误；
    C．向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++H++2OH﹣ NH3↑+2H2O，故C正确；
    D．铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；
    故选：B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的叙述正确的是

    A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

    B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体

    C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高

    D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是

    A. 将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷

    B. 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察颜色两种方法

    C. 采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去

    D. 向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸，则可引起胶体聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（沸点：64.7oC）是一种清洁能源，制取甲醇的成熟的方法有很多，利用CO2和H2甲醇制甲醇的反应方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.4kJ/mol
    Ⅰ．一定条件下，向容积为2L恒容密闭容器中充入1.2mol CO2（g）和2.8mol H2（g），在不同温度下达平衡时，CH3OH的体积分数变化曲线如图1所示．
    （1）保持T1恒温下，从开始到平衡所需时间为10分钟．测定平衡时容器内压强为P1MPa．
    ①开始到平衡的平均反应速率v（CO2）=mol/（Lmin）
    ②该温度下反应的平衡常数K=
    （2）使上述反应在T2（T1＜T2）的恒温下进行并达平衡．测定到平衡所需是为t2分钟，平衡时容器内压强为P2 MPa．则t210；P2P1（填＞、＜或=）
    Ⅱ．某研究小组通过实验探究不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]对反应物转化率的影响．
    向容积为2L的恒温恒容密闭容器，把总物质的量为4mol的H2 （g）和CO2 （g）以不同的氢碳比[n（H2）/n（CO2）]开始进行反应，分别达到平衡时，测定剩余CH3OH的浓度以计算CO2（g）或H2（g）的转化率．
    （3）图2画出了CO2（g）转化率的变化曲线，请在图中画出H2（g）的转化率的变化曲线（以A为起点），并作相应的标注 ．

    Ⅲ．利用利用CO2和H2也可以制取另一种重要的有机溶剂甲醚CH3OCH3 ．
    已知2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25．kJ/mol写出利用CO2和H2制取甲醚的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池工作原理示意如下图，

    其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni（OH）2 ， 根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）已达到平衡状态

    ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v（C）与v（D）的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
    B.正戊烷的沸点高于丙烷
    C.1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、3mol、1 mol
    D.分子式为C4H8O2的有机物能与NaOH溶液反应的有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是__________________________。

    （2）实验①和②的目的是_____________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____________________。

    （3）写出实验③的化学反应方程式：______________。

    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 摩尔质量就等于物质的式量 B. 摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍

    C. HNO3的摩尔质量是63g D. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

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