Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、CH₃CBr（OH）CH₂OH是手性分子
• B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
• C、F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高
• D、邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛高

Answer 1

考点：常见有机化合物的结构,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,含有氢键的物质

专题：元素周期律与元素周期表专题,有机化学基础

分析：A．先根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，然后根据手性分子是含有手性碳原子的分子；
B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；
D．分子内形成氢键，使熔沸点降低；分子间氢键，使熔沸点升高．

解答： 解：A．CH₃CBr（OH）CH₂OH中间的碳原子连有的四个不同取代基，该碳原子具有手性，属于手性分子，故A正确；
B．HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故B正确；
C．F₂、Cl₂、Br₂、I₂属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故C正确；
D．邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，故D错误．
故选D．

点评：本题考查手性分子、热稳定性、晶体的熔沸点的比较等，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素的判断．