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我国化学家侯德榜（图7）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图6：

图6 图7

(1)上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________________。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________。

(3)写出上述流程中X物质的分子式________________________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____________________________。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________。

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有______________。

a.增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b.使NaHCO₃更多地析出

c.使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

(1)联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）

(2)NH₃+CO₂+H₂O+NaClNH₄Cl+NaHCO₃↓

或NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃,NH₄HCO₃+NaClNaHCO₃↓+NH₄Cl

(3)CO₂

(4)Ⅰ 过滤

(5)稀硝酸和硝酸银溶液

(6)ac

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：

（1）写出上述流程中X物质的分子式

CO₂

，沉淀池中发生的化学反应方程式是

NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了

循环Ⅰ

（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是

过滤

．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①

稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收

．
②

烧瓶和导管中滞留的二氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收

．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：

关闭酸式滴定管活塞，用手捂热烧瓶，若注射器活塞外移，松手后回到原来位置，说明气密性良好

．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为

106×

V3-(V2-V1)

22400m

×100%

106×

V3-(V2-V1)

22400m

×100%

（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是

减少二氧化碳在水中的溶解，减小实验误差

．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：

读数前上下移动量筒使广口瓶内液面与量筒内液面相平；读取量筒中水的体积时要平视

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国化学家侯德榜改革国外的Na₂CO₃生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH₃及副产品
CO₂，通入到饱和食盐水中得到NaHCO₃，分离出的NaHCO₃加热制得Na₂CO₃．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．

（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为

饱和NaHCO₃溶液

，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为

浓氨水

．
（2）实验操作过程中，应先打开

k₂

（填“k₁”或“k₂”），当观察到

E中漏斗有液面上升时

现象时，再打开另一个弹簧夹．
（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是

吸收氨气防止污染

、

获得NaCl和氨水的饱和液循环使用

．
（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为

防止倒吸

．
（5）写出C中生成NaHCO₃的化学方程式

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：
（1）写出上述流程中X物质的分子式，沉淀池中发生的化学反应方程式是．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①．
②．　　　　　　
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：．

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科目：高中化学 来源：2009年江苏省宿迁市高考化学冲刺试卷（二）（解析版） 题型：解答题

我国化学家侯德榜（图1）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图2：

（1）写出上述流程中X物质的分子式______，沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要涉及了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（3）该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计如图3装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：
①______．
②______．
（4）乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅱ，试回答：
①检查该装置气密性的方法为：______．
②设滴定管的起始读数为V₁mL，终了读数为V₂mL，注射器收集的气体为V₃mL（标准状况），称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为______（用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示）
（5）丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图3Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：
①你认为植物油的作用是______．
②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有：______．

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