[题目]铝.氧化铝.氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应.其生成物有一定的规律.下列说法正确的是( )A.都有水生成B.都有氢气生成C.都有偏铝酸盐生成D.都有铝盐生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐溶液分别与过量的强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(　　)

A.都有水生成B.都有氢气生成C.都有偏铝酸盐生成D.都有铝盐生成

【答案】C

【解析】

铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2-生成，故答案为C。

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【题目】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝

B. 途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3

C. 氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

D. 一定条件下，I与IO3可能生成I2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：

化学式

HA（A代表某种酸根）

HNO2

H2CO3

Ka＝4.9×10－10

Ka＝4.6×10－4

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因____________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。

（3）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为________________，解释混合溶液呈碱性的原因_________________________________。

（4）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式_______________________________________。

（5）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验：

① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_______________________________________。

② 用离子方程式表示b试管中发生的反应_______________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　　)

A.次氯酸不稳定，易分解

B.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

C.次氯酸是一种强氧化剂

D.次氯酸能使染料和有机色素褪色

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO2的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、过滤 _____干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）B中现象为____________________________________ 。

（5）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中，写出具有以下性质的物质的结构简式：

（1）能使石蕊试液变色的有______种．

（2）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜发生氧化还原反应的是______

（3）不同情况下与氢氧化钠反应能生成两种盐的是______．

II、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
(1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	(1)A的相对分子质量为：________.
(2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g	(2)A的分子式为：________.
(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 L CO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)．	(3)用结构简式表示A中含有的官能团：________、________.
(4)A的核磁共振氢谱如下图：	(4)A中含有________种氢原子．
(5)综上所述，A的结构简式________.