在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中.有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S.反应结束后.经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化.所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3+.氧化产物是Cu2+C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后.测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（）

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应中转移电子的物质的量为xmol

D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x）mol

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版） 题型：实验题

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦ B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦ D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是 (填化学式)。

② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）（忽略反应前后溶液的体积变化）。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为。

② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南常德石门第一中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

化学反应前后肯定没有变化的是（）

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类

A．①③④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②③④

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科学家冶炼出了纯度高达99．9999％的铁，估计它不会具有的性质是

A．硬度比生铁高

B．在潮湿的空气中放置不易生锈

C．与4mol／L的盐酸反应生成氢气

D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化

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缺铁会引起下列哪种症状

A．贫血 B．骨质疏松症 C．甲亢 D．侏儒症

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（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7（填 “＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：；向此反应后的溶液中滴加0.01 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]