Question

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．  请回答：
（1）在④操作中用到的量取仪器是

 

．以上步骤有错误的是（填编号）

 

，该错误操作会导致测定结果有误差．下列操作会造成同样的测定结果的是

 

．
①锥形瓶用待测溶液润洗                       
②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡   
④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl   
⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

 

mL．

Answer 1

考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法

专题：

分析：（1）量取酸性溶液用酸式滴定管；根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据滴定管的结构和精确度．

解答： 解：（1）由于量取的是酸性溶液且精确到0.01ml，故选用酸式滴定管根据碱式滴定管；滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，故①错误；用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，应该用标准氢氧化钠溶液润洗，若直接注入标准NaOH溶液，会造成标准液的浓度偏小，则消耗的V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，
①锥形瓶用待测溶液润洗，会导致所取的待测液偏多，消耗的V（标准）偏大，根据 c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，故选；   
②滴定前读数正确，滴定后俯视读数，会导致消耗的V（标准）偏小，根据 c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏小，故不选；
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡，会导致消耗的V（标准）偏小，根据 c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏小，故不选；
④滴定前读数正确，滴定后仰视读数，消耗的V（标准）偏大，根据 c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏大，故选；                      
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl，导致氢氧化钠的实际浓度偏低，消耗的消耗的V（标准）偏大，c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，则c（待测）偏大，故选；  
⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致待测液溅出，则消耗的V（标准）偏小，根据 c（待测）=

C(标准)?V(标准)

V(待测)

，可知c（待测）偏小，故不选；
故答案为：酸式滴定管；①；①④⑤；
（2）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．