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    【题目】下列实验装置正确的是( )

    A.实验室制乙烯B.酯化反应

    C.实验室制取Cl2D.中和热的测定

    【答案】D

    【解析】

    A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计测量温度为溶液温度；

    B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中；

    C. 制取氯气时，尾气处理应该防止倒吸现象；

    D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液。

    A. 实验室制取乙烯需要170℃，温度计要测量溶液温度，所以温度计应该插入溶液中，A错误；

    B. 酯化反应中导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会产生倒吸现象，B错误；

    C. 制取氯气时，尾气处理应该要防止倒吸，尾气处理装置中应该有倒置的漏斗，C错误；

    D. 中和热测定中，温度计测量混合溶液温度，用环形玻璃棒搅拌溶液，使溶液温度混合均匀，符合实验条件，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀

    说明该溶液中有，无

    B

    向含有AgCl和的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉淀

    可说明Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)

    C

    分别向2支盛有4mL浓度为0.01 溶液的试管中同时加入2mL0.1和2mL0.2的溶液，观察实验现象

    探究浓度对反应速率的影响

    D

    在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的和1mL，向另一支试管中加入2mL10%的和1mL溶液，观察实验现象

    探究催化剂对分解速率的影响

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（ ）

    A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的的是（ ）

    选项

    目的

    实验

    A

    检验某品牌食盐是否为加碘盐

    将样品溶解后滴加淀粉溶液

    B

    检验补铁剂硫酸亚铁片是否部分氧化

    取样品溶解于水，滴加铁氰化钾溶液

    C

    鉴别葡萄糖溶液和蔗糖溶液

    分别取样，滴加银氨溶液，水浴加热

    D

    证明具有漂白性

    将通入酸性溶液中

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。

    (1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____(用元素符号表示)。

    (2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=____。与CO互为等电子体的阴离子是____(只写一种)，CO分子内σ键与π键个数之比为____。1mol Ni(CO)n中含σ键为____ mol。

    (3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为____，甲醇分子内的O—C—H键角____(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家在实验室中将CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H2O2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验：

    实验一、氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

    实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

    回答下列问题：

    (1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。

    (2)样品中氨的质量分数表达式为______。

    (3)测定氨前应进行的操作是______。

    (4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为______mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12)

    (5)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A.动物体内葡萄糖被氧化成是热能转变成化学能的过程

    B.与反应生成沉淀时放出的热叫做中和热

    C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

    D.与反应放出的热就是的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

    （1）写出下列物质的官能团名称：B：____________________；D：____________________。

    （2）反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

    （3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

    ①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

    A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

    ②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    ③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。

    探究一无水的实验室制备

    利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉②浓硫酸③稀盐酸④饱和食盐水⑤二氧化锰粉末⑥无水氯化钙⑦稀硫酸⑧浓盐酸⑨氢氧化钠溶液

    (1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。

    (2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。

    加热D中硬质玻璃管

    往A烧瓶中加入液体

    点燃A中的酒精灯

    (3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。

    (4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。

    探究二无水的含量测定及结果分析

    取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：

    第一次实验

    第二次实验

    第三次实验

    D中固体用量

    氢气的体积

    (5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。

    (6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。

    探究三离子浓度对氯气制备的影响

    二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：

    (7)提出假设假设1：浓度降低影响氯气的生成

    假设2： ______ 。

    (8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。

    步骤

    实验操作

    预测现象和结论

    往不再产生氯气的装置中，加入 ______ ，继续加热

    若有黄绿色气体生成，则假设1成立

    ______

    若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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