Question

13．某元素构成的双原子单质分子有3种，其中相对分子量分别为158、160、162．．在天然的单质中，这三种单质的物质的量之比为1；1：1，由此推断以下结论中，正确的是（　　）

• A． 此元素有三种同位素
• B． 其中质量数为79的同位素原子占原子总数 $\frac{1}{2}$
• C． 其中一种同位素质量数为80
• D． 此元素单质的平均相对分子质量为160

Answer 1

分析 A．该元素单质的相对分子质量有三种，说明其同位素有两种；
B．两种同位素形成三种单质的式量，式量为160的是两种原子形成的单质，最大质量数为81，最小质量数为79分析判断；
C．两种同位素的相对原子质量分别是79、81，根据种单质的物质的量之比为1：1：1计算；
D．三种单质的物质的量之比为1：1：1，结合平均式量的计算依据是总质量与总物质的量之比计算．

解答 解：A．元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，推断该元素存在两种同位素才符合，若是三种同位素则形成的单质应为6种，故A错误；
B．该元素元素的两种同位素的原子设为X、Y，构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162，则原子的同位素只有79、81，形成的单质为⁷⁹X₂、⁷⁹X⁸¹Y、⁸¹Y₂三种单质的物质的量之比为1：1：1，计算质量数为79的同位素原子占原子总数的含量=$\frac{2+1}{2+1+1+1×2}$=$\frac{1}{2}$，故B正确；
C．根据双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162可知，最大的式量为⁸¹Y₂，最小式量为⁷⁹X₂，所以质量数不可能为80，故C错误；
D、元素的单质的平均式量=$\frac{1×79×2+1×79+1×81+1×81×2}{1+1+1}$=160，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了元素同位素的综合应用，依据同位素为载体考查了质量数的确定和计算，平均式量的计算方法，题目较难，需要正确理解同位素的概念和特征应用．