NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．标准状况下.22.4 LSO3中含有的分子数为NA B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NA D．标准状况下.11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4 LSO₃中含有的分子数为N_A

B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C．0.1mol/L稀硫酸中含SO₄^2-的数目为0.1N_A

D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO₂混合后,分子总数小于0.5N_A

解析试题分析：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；盐酸是强酸，完全电离。醋酸是弱酸，存在电离平衡，则100 mL 2.0 mol/L的醋酸溶液中氢离子小于0.2N_A，B不正确；C中不能确定稀硫酸的体积，无法计算硫酸的物质的量，C不正确；标准状况下，11.2LNO和5.6LO₂混合后，二者恰好反应生成0.5molNO₂，但NO₂存在化学平衡，即2NO₂N₂O₄，所以分子总数小于0.5N_A，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH₂CH₂	B．乙醇的结构简式为C₂H₆O
C．丙烷的实验式为 C₃H₈	D．羟基的电子式：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列化学用语正确的是 (　　)

A．1，2—二溴乙烷的结构简式：C₂ H₄ Br₂

B．羟基的化学式：OH^－

C．己烷的分子式：C₆H₁₂

D．乙烯分子的最简式：CH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A

B．0.5molC₃H₈分子中所含C-H共价键数为2N_A

C．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N_A

D．1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子数为11N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关化学用语使用正确的是(　　)

A．CO₂的电子式：

B．核内有8个中子的碳原子：

C．钾原子结构示意图：

D．乙烯的比例模型：

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

标准状况下有①6．72L甲烷②3．01×10²³个氯化氢分子③13．6gH₂S气体④0．2mol氨
气。下列对这四种气体的关系从小到大顺序排列（用序号表示）

A．体积______________________________	B．密度__________________________
C．质量______________________________	D．氢原子数______________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（10分）按要求回答问题：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(△H)分别为?890．3kJ?mol^?¹、?285． 8 kJ?mol^?¹和?283．0 kJ?mol^?¹，则生成1m³（标准状况）CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO₂ H₂O₂ NH₄Cl N₂H₄

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（15分）（2012?重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl?xH₂O热分解的化学方程式为             ．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为             （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是             ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是             ．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是             、             等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=             ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将             （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣2x（CO₃）_y?zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定             ．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度(mol·L^－1)	溶液的密度(g·cm^－3)
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c₁ mol·L^－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L^－1。
(3)物质的量浓度为c₂ mol·L^－1的氨水与

c₂ mol·L^－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－3，所得溶液的物质的量浓度

c₂ mol·L^－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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