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    14．下列是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）
    A．单质①是最活泼的非金属单质
    B．单质②能使品红溶液褪色
    C．保存少量的单质③时加少量水进行水封
    D．单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

    分析 卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2，
    A．卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼；
    B．次氯酸具有漂白性；
    C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水；
    D．氟化氢分子间存在氢键．

    解答 解：卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2，
    A．卤族元素中，非金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，故A正确；
    B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②能使品红溶液褪色，故B正确；
    C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，故C正确；
    D．氟化氢分子间存在氢键，所以单质①的氢化物在卤素氢化物中沸点最高，故D错误；
    故选D．

    点评 以卤族元素代表非金属、碱金属元素代表金属熟记同一主族元素性质递变规律，并灵活运用，注意B中体现漂白性的不是氯气而使次氯酸，注意溴的贮存方法，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：
    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9；
    （2）E2+离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；
    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为四面体形；
    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体，它们结构相似，DAB-的电子式为；
    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验，检验E2+离子的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；
    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为CuFeS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    ①X为氢（名称），Y为O（元素符号），Z原子结构示意图为．
    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．
    ③工业上制取单质M的化学方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定微粒的数目不相等的是（　　）
    A．钾和镁的次外层电子数
    B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    C．等体积的CO和NO含有的原子数
    D．等物质的量的钠分别在常温下和点燃条件下与氧气反应转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO
    CaC2+2H2O→CH≡CH+Ca（OH）2      
     CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
    电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不属于有机物的是（　　）
    A．COB．CH4C．CH3CH3D．CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．

    （1）利用工业废气CO2可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图1：则CO2与H2反应生成液态CH3OH的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol．
    （2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH：
    I．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H1＞0
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H2＜0
    将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如图2所示．
    ①图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P2 的转化率比P1小，说明P2＜P1．
    ②若反应Ⅱ在恒容密闭容器进行，下列能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是cd（填序号）．
    a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等        b．混合气体的密度不变
    c．混合气体的总物质的量不变       d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L-1）变化如下表所示：
    2min5min10min
    CO0.070.060.05
    H20.140.120.20
    CH3OH0.030.040.05
    若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是加了1mol氢气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简交替结构，下面是某同学收集的有关事实，其中可以作为证据的有（　　）
    ①苯的间位二元取代物只有一种；②苯的邻位二元取代物只有一种；③苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；④苯不能与溴水反应．
    A．①②③B．②③④C．①③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液：准确称取3.90g烧碱样品，将样品配成250mL待测液，用0.2000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，且在半分钟内不变色，即停止滴定．
    （2）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L-1．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.000.7023.70
    （3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出．

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