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    【题目】下列说法正确的是

    A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

    B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物

    C. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别

    D. 植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色

    【答案】D

    【解析】A．有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1:2，不能确定有无氧元素，故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，但是二者的核磁共振氢谱中峰的位置不相同，可以用1H-NMR来鉴别，故C错误；D. 植物油中含碳碳双键，不断滴加到溴水中，发生加成反应，则溴水逐渐变浅直至褪色，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 离子化合物中不可能含有共价键

    B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

    D. 金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
    （1）K的元素符号是；
    （2）D元素的外围电子排布图是 ， 在其化合物中，最高正价是；
    （3）C元素的原子结构示意图是；
    （4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
    （5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；
    （6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；
    （7）E元素在元素周期表中的位置是 ， 在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是；
    （8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；
    （9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；
    （10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2 ， 是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=122.4kJmol﹣1
    ①某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中．CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．

    P1

    P2

    P3

    T1

    0.10

    0.04

    0.02

    T2

    0.20

    0.16

    0.05

    T3

    0.40

    0.35

    0.20

    则P1P3 （填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、P1 ， T3、P3时平衡常数分别为K1、K3 ， 则K1K3 ． T1、P1时H2的平衡转化率为 ．
    ②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是 ．
    a．反应物的浓度降低
    b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率
    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释， （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2 ， 当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是： ． a．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
    c．降低温度，c（H+）c（OH﹣）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )
    A.组成天然蛋白质的氨基酸几乎都是α氨基酸
    B.利用盐析可以分离和提纯蛋白质
    C.DNA是生物体遗传信息的载体，蛋白质合成的模板
    D.RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为 ．
    （2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）

    A﹣B

    A=B

    A≡B

    CO

    357.7

    798.9

    1071.9

    N2

    154.8

    418.4

    941.7

    结合数据说明CO比N2活泼的原因 ．
    （3）乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 ．
    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是

    A. 碳粉B. 铁粉C. 铜粉D. 硫磺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2nH2O； CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
    根据题意完成下列填空：
    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）．a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为 ．
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由色转化为色；试管里的石蕊试液；
    （4）丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是 ． a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
    B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣ HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
    C.向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
    D.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ Cu2O↓+CH3COO﹣+3H2O

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