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    将2molS02和1molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（　　）
    ①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2．
    A、①②⑤⑥B、①③⑥
    C、①③④⑥D、②④⑤
    考点：化学反应的可逆性
    专题：化学平衡专题
    分析：2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可．
    解答： 解：根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2molS02和1molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．
    ①反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故错误；
    ②反应是可逆的，当消耗1mol二氧化硫时消耗0.5mol氧气，符合可逆反应的特点，故正确；
    ③反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故错误；
    ④当剩余0.3mol氧气时，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反应的特点，故正确．
    ⑤当生成0.1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.05mol和0.1mol，符合可逆反应的特点，故正确．
    ⑥反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    稀氨水中存在着下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入适量的物质是（　　）
    A、NH4Cl
    B、硫酸
    C、NaOH固体
    D、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）今有如下两个热化学方程式：?则a
     
    b（填“＞”、“=”或“＜”）
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
    （3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ?mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：
     
    （注明“+”或“-”）．
    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    C、澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是（　　）
    A、氯化氢、铁、干冰
    B、胆矾、氮气、空气
    C、碘酒、液态氧、烧碱
    D、熟石灰、白磷、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ，氧化产物是
     
    ．
    （3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
     
    ．

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    ②有0.250mol KNO3被氧化
    ③转移电子的物质的量为1.25mol  
    ④被氧化的N原子的物质的量为3.75mol．
    A、①②B、③④C、②③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石墨和黏土按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（　　）
    A、2.5×1019个
    B、2.5×1022个
    C、5×1019个
    D、5×1022个

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    （2）实验过程：a．检查装置的气密性．b．在甲中烧瓶里放入足量的金属钠，分液漏斗中加入事先准确量取的一定体积的乙醇．c．连接好装置后从分液漏斗中加入全部乙醇，开始反应．d．待甲中反应完成，经对丙进行必要的操作后从丙中采集到必要数据．e．计算，分析结果．
    ①要准确获取乙醇的体积，可采用的仪器是
     
    ．
    ②正式测定乙醇与钠反应产生气体体积之前是否需要排空装置中的空气？如需要，请说明排空的方法；若不需要，请说明理由：
     
    ．
    ③步骤d中对丙进行的必要操作是
     
    ．

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