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【题目】下表各组物质中,可以实现XYZ(每步只发生一个反应)所示转化的是(  )

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

C

CO

CO2

O2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

D

AlO

Al(OH)3

Al3+

CO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.Fe与氯气反应生成氯化铁,不能生成氯化亚铁,不符合转化关系,故A错误;B.过量的碳与氧气反应生成CO,CO在氧气中燃烧生成二氧化碳,符合转化关系,故B正确;C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,但碳酸钠不能与氢氧化钠反应,不符合转化关系,故C错误;D.溶液中四羟基合铝酸根能与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝溶于强酸,但不能溶于弱酸碳酸,不符合转化关系,故D错误,故选B。

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A. 蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应,有相同的实验现象

B. 天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应

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D. 植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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操作

现象

取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液

溶液变红

(1)H2O2的电子式是_______,上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________

(2)产生气泡的原因是____________________

【实验Ⅱ】 试剂:未酸化的0.5 mol·L-1FeSO4溶液(pH = 3),5% H2O2溶液(pH = 5)

操作

现象

取2 mL5% H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4

(3)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4mol·L-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是________

(4)对于生成红褐色胶体的原因,提出两种假设:

i.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii.Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i,理由是________

② 实验验证假设ii:取Fe2(SO4)3溶液加热,溶液变为红褐色,pH下降,证明假设ii成立。

(5)将FeSO4溶液加入H2O2溶液后,产生红褐色胶体,反应的离子方程式是________

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验II相同,除了产生与II相同的现象外,还生成刺激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

(6)产生刺激性气味气体的原因是________

(7)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与________(至少写两点)有关。

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