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    7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A错误；
    B．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；
    D．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为-2．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）
    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
    C．c点，两溶液中含有相同量的OH-
    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    B．对于任何化学反应，增大压强均可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快
    C．加入反应物，可增加活化分子百分数，从而增大化学反应速率
    D．某反应的△H=100kJ•mol-1，说明正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸分别与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐，则两种酸的物质的量浓度比为（　　）
    A．1：1B．n：（n+1）C．1：（n+1）D．（n+1）：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol•L-1时，则需调节溶液的pH至5.3（己知lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
    实验试剂现象
    滴管试管
     
         		0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀
    0.2 mol•L-1 CuSO4Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
    0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
    已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

    a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
    b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-．
    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和Al（OH）3．
    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
    a．将对比实验方案补充完整．
    步骤一：
    步骤二：（按图形式呈现）．
    b．假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2
    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性．盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
    B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
    C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病
    D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    B．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2═HCO3-
    D．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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