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    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是(  )
    A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
    B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
    C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性
    D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱
    A
    由元素在元素周期表中的位置可知：X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。根据相应元素及化合物的性质知，氮、氩元素的单质常温常压下是气态；Z(Br)的阴离子的电子层数比R(Ar)多一层；X的氢化物(NH3)与其最高价氧化物对应的水化物(HNO3)形成的盐是硝酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性；酸性：硫酸＞磷酸。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y均为1~18号之间的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数,则两种元素的原子序数之和为(　　)。
    A．19B．18C．27D．9

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

    (1)X元素形成单质的化学式是　　　　　　　; 
    (2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　; 
    (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法中，不违背科学规律的是(  )
    ①改变核外电子数可使原子与离子相互转化 ②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 ③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化 ④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
    A．①②B．②③C．③④D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。
    (1)画出D的原子结构示意图：       ，五种元素原子半径从大到小的顺序是       (填元素符号)；
    (2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为       ；
    (3)C与B按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是       ；
    (4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是       (填具体的化学式)；
    (5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N3-互称为等电子体的微粒是       (填符合要求所有微粒的名称)；
    (6)写出工业上制E单质的化学方程式：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 (  )
    原子
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    原子半径
    (10－10m)
    		0.74
    		1.52
    		1.60
    		1.10
    		0.99
    		0.75
    		1.86
    		0.82
    最高价/
    最低价
    		－2
    		＋1
    		＋2
    		＋5
    －3
    		＋7
    －1
    		＋5
    －3
    		＋1
    		＋3
     
    A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径
    B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数
    C．②号元素和③号元素处在同一周期
    D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。则16O=C=18O
    A．与16O=C=16O互为同素异形体
    B．与18O=C=18O有几乎相同的化学性质
    C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O
    D．与等质量的16O=C=16O和18O=C=18O混合气体含有相同的原子个数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    (1)A原子在周期表中的位置为________。
    (2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
    (3)F与E可以形成10电子和18电子的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________________________________________。
    (4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_____________________________________________________________。
    (5)列举一个实验事实证明A、B两种元素单质还原性的强弱_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1．86
    		0．99
    		1．43
    		1．60
    		0．75
    		0．74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		-1
    		——
    		——-
    		-3
    		-2
     
    已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是
    A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    C．X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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