下列离子方程式书写正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑B．硅与NaOH溶液的反应:Si+2OH-+H2O=SiO32 -+2H2↑C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++ SO42 -＝ BaSO4↓+H2OD．氯气溶于水的反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O =2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．硅与NaOH溶液的反应：Si＋2OH－＋H2O=SiO32 －＋2H2↑

C．硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋H2O

D．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

【解析】

试题分析：A.不符合原子守恒，应为2Na2O2＋2H2O =4Na＋＋4OH－＋O2↑，错误；B.正确；C.不符合事实，应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 －＝ BaSO4↓＋2H2O，错误；D.次氯酸是弱酸，不拆开，错误；选B。

考点：考查离子方程式的正误判断。

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（1）、当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是。原因是（用离子方程式表示）。

（2）、当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是。

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A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

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C．含Fe3＋，含Br－ D．含Fe2＋，含Fe3＋

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下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去	试管里出现凝胶	酸性：盐酸＞硅酸
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点：氧化铝＞铝
C	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42 －
D	向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置	溶液分层，下层为橙红色	溶液中含有Br－