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    7．大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液．已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取该溶液进行如下实验：
    （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
    （2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙．
    则下列离子在原溶液中一定存在的有（　　）
    A．K+、CO32-、AlO2-B．SO42-、AlO2-、K+、CO32-
    C．CO32-、K+、Al3+、NH4+D．MnO4-、K+、CO32-、NH4+

    分析 无色溶液中一定不含MnO4-，
    （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，则一定含CO32-，与CO32-反应的Ag+、Ca2+、Al3+不能存在；
    （2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲，气体为二氧化碳，沉淀应为氢氧化铝，则原溶液中含AlO2-；
    （3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙，气体为氨气，但（2）中引入铵根离子，乙为碳酸钡，（2）中引入碳酸氢根离子，则不能确定NH4+、SO42-是否存在，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，一定不含Ag+、Ca2+、Al3+、MnO4-，可能含NH4+、SO42-，一定含AlO2-、CO32-，但这两种阴离子只能存在碱性溶液中，碱性溶液中不能大量存在NH4+，由溶液为电中性可知，溶液中一定含阳离子为K+，则原溶液中一定存在的有K+、CO32-、AlO2-，
    故选A．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的颜色、离子之间的反应与现象为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加入的试剂过量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．北京奥运会祥云火炬的燃料为丙烷（C3H8）．下列关于丙烷的说法不正确的是（　　）
    A．属于烷烃B．分子中含有碳碳双键
    C．相对分子质量为44D．充分燃烧生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作、实验现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向含酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2溶液由红色变浅红色或无色SO2具有漂白性
    B将一块铝片插入浓硫酸中无明显现象铝片与浓硫酸不反应
    C在氯化铁溶液中加入足量铜粉，振荡溶液由黄色变蓝色氧化性Fe2+＞Cu2+
    D向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层显紫色原溶液中含有I-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能得出相应结论的是（　　）
    选项操作或现象结论
    A向含有NaOH的Mg（OH）2悬浊液中滴加COCl2溶液，产生粉色沉淀KSP[CO（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]
    B将铁粉和铜粉分别和硫粉混合加热，分别生成FeS、Cu2S还原性：Fe＞Cu
    C在透明溶液中通入CO2，产生白色胶状物质原溶液含有SiO32-
    D控制其它条件相同，在过氧化氢中分别加入等量的氯化铁和氯化铜做催化剂，加入氯化铁的产生气泡速率更快其它条件相同时，Fe3+对过氧化氢分解的催化作用强于Cu2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．法医常用马氏试砷法检验是否砒霜（As2O3）中毒，涉及的反应如下：
    Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
    （1）写出砷的基态原子价电子排布图
    （2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
    NH3PH3AsH3SbH3
    熔点/℃-77.8-133.5-116.3-88
    沸点/℃-34.5-87.5-62.4-18.4
    从PH3→AsH3→SbH3，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子间氢键．
    （4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
    （5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．

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