Question

下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （?? ）

A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：10mL0．5mol·L－1CH3COONa溶液与6mLlmol·L－1盐酸混合，发生反应，相对于溶液中CH3COOH、NaCl、HCl的物质的量浓度之比为5：5：1，所以c（Cl－）＞c（Na＋），溶液呈酸性，c（H＋）＞c（OH－），醋酸是弱酸，发生电离，电离程度不大，所以c（Na＋）＞c（CH3COO－），c（H＋）＞c（CH3COO－），故为c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－），故A错误；0．1mol·L－1的NaHB溶液pH为4，说明HB－为弱酸根，且HB－电离程度大于其水解程度，电离生成B2－，水解生成H2B，所以c（B2－）＞c（H2B），电离与水解程度不大，c（HB－）最大，所以c（HB－）＞c（B2－）＞c（H2B），故B错误；硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性，铵根离子有剩余，溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液，加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以c（Na＋）＞c（SO42－），根据物料守恒，n（SO42－）=n（NH4＋）+n（NH3·H2O），所以c（SO42－）＞c（NH4＋），故c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋），故C正确；相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，硫酸铵和氯化铵都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4＋浓度相等，即2c[(NH4)2SO4]=c（NH4Cl），亚铁离子抑制铵根离子水解，所以pH相等的(NH4)2SO4溶液， (NH4)2Fe (SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO44]＜c（NH4Cl）＜c[ (NH4)2Fe (SO4)2]，故D错误；故选C。

考点：考查离子浓度大小的比较。