Question

11．下列叙述正确的是（　　）

• A． 氧气的沸点低于氮气的沸点
• B． 稀有气体原子序数越大沸点越高
• C． 极性分子中一定不含非极性键
• D． 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理

Answer 1

分析 A．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，且含有分子间氢键的物质熔沸点较高；
B．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，且含有分子间氢键的物质熔沸点较高；
C．极性分子中可能含有非极性键，非极性分子中可能只含极性键，如O=C=O；
D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，且分子间氢键促进物质溶解．

解答 解：A．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气和氧气都是分子晶体，且氧气相对分子质量大于氮气，所以氧气沸点大于氮气，故A错误；
B．分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，稀有气体都是分子晶体，且原子序数越大其相对分子质量越大，所以稀有气体原子序数越大沸点越高，故B正确；
C．极性分子中可能含有非极性键，如H-O-O-H为极性分子但含有非极性键，非极性分子中可能只含极性键，如O=C=O，故C错误；
D．分子间氢键促进物质溶解，乙醇和水都是极性分子，乙醇和水能形成分子间氢键，根据相似相溶原理及氢键对物质溶解性的影响知，乙醇与水任意比互溶与相似相溶原理及氢键有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查分子晶体熔沸点高低判断、化学键和分子极性的关系、氢键等知识点，知道氢键对物质溶解性、熔沸点的影响，易错选项是C，注意H-O-O-H是极性分子，为书本形结构，为易错点．