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    10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．

    分析 氯化铁为强酸弱碱盐，水解呈酸性，生成氢氧化铁，加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，以此解答该题．

    解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，原因是发生Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
    实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解；加热促进水解，灼烧时生成的氢氧化铁分解生成氧化铁，
    故答案为：酸性；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制；Fe2O3．

    点评 本题考查了盐类水解的应用等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握水解的原理以及影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．浮有冰块的水B．食盐水C．洁净的空气D．纯盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个
    B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个
    C．任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA
    D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1 160kJ•mol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867 kJ•mol-1
    B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移电子3.2 mol
    C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
    D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是（　　）
    A．钠的熔点低B．钠的硬度小
    C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（　　）
    A．HFB．HClC．HBrD．HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：
    （1）该电池的负极材料是Cu，正极材料是C，电解质溶液是AgNO3溶液．
    （2）在外电路中，电子方向是从负极到正极．（填正或负）
    （3）负极上出现的现象是铜溶解附近溶液变蓝色
    正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质
    （4）负极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式：2Ag++2e-=2Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
    （5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程．
    （6）表示①与③形成的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知下列热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    则氢气的燃烧热为（　　）
    A．438.6 kJ/molB．241.8 kJ/molC．285.8kJ/molD．-285.8 kJ/mol

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