Question

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0，在673K、30Mpa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． 点c处反应达到平衡
• B． 点a的正反应速率比点b的大
• C． 点d（t₁时刻）和点e（t₂时刻）处n（N₂）不一样
• D． 其它条件不变，773K下反应至t₁时刻，n（H₂）比图中d点的值小

Answer 1

分析 在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，据此答题．

解答 解：A、由图可知，c点反应物和生成物物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故A错误；
B、从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点a的正反应速率比点b的大，故B正确；
C、d点和e点都处于平衡状态，n（N₂）不变，即d点和e点n（N₂）相等，故C错误；
D、已知该反应正方向为放热反应，其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，由于温度升高平衡向逆方向移动，则n（H₂）增大，所以n（H₂）比上图中d点的值大，故DQ错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．