下列各组物质分类正确的是( )
A | B | C | D | |
强电解质 | HF | HClO4 | Ba(OH)2 | 食盐水 |
弱电解质 | Cu(OH)2 | NH3•H2O | CaCO3 | HClO |
非电解质 | Cu | SO2 | 蔗糖 | H2O |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
考点:
电解质与非电解质.
专题:
物质的分类专题.
分析:
电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等;
非电解质是指:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,非金属氧化物、大多数的有机物(如蔗糖、乙醇等);
单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;
解答:
解:A、HF是弱电解质,铜是金属单质不是电解质,故A错误;
B、HClO4 是强酸属于强电解质,NH3•H2O是弱碱属于弱电解质,SO2 是非金属氧化物本身不能电离出离子属于非电解质,故B正确;
C、Ba(OH)2 是强碱属于强电解质,CaCO3 是盐属于强电解质,蔗糖是非电解质,故C错误;
D、食盐水是氯化钠的水溶液属于混合物,既不是电解质液不是非电解质,HClO是弱酸属于弱电解质,H2O是弱电解质,故D错误;
故选B.
点评:
本题考查了强弱电解质的判断,明确电解质的相关概念、掌握影响弱电解质电离平衡,非电解质实质理解是解本题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:
两种金属混合物共15g,投入足量的盐酸中,充分反应得
1g H2,则原混合物组成中肯定不能为下列的 ( )
A.Mg、Ag B.Fe、Mg C.Al、Cu D.Mg、Al
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是( )
| A. | 热稳定性:NH3>PH3>SiH4 |
| B. | 微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
| C. | 氢键的作用能F﹣H…F>O﹣H…O>N﹣H…N |
| D. | 电负性:F>N>O>C |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B都是短周期元素,原子最外层电子排布式分别为(n+1)sx、nsx+1npx+3.A与B可形成化合物D.D溶于水时有气体逸出,该气体能使带火星的木条复燃.请回答下列问题:
(1)比较电离能:I1(A) I1(B)(填“>”或“<”,下同),比较电负性:A B.
(2)通常A元素的化合价是 ,对A元素呈现这种价态进行解释:
①用原子结构的观点进行解释: .
②用电离能的观点进行解释: .
③写出D跟水反应的离子方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
通过反应4NH3(g)+5O2(g)4NO (g)+6H2O (g) 来制备NO,是硝酸合成中最为关键的一步,下列有关说法不正确的是( )
| A. | 该反应的正反应是个熵增反应 |
| B. | 若起始条件n(NH3):n(O2)=4:5,无论平衡如何移动,NH3与O2平衡转化率一定相等 |
| C. | 减压使平衡正向移动,平衡常数将增大 |
| D. | 其他条件不变,使用更加高效的催化剂,达到平衡的时间缩短 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验.
实验一配制一定浓度的醋酸溶液
(1)取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液,用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 .
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol•L﹣1) | 0.0010 | 0.100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(2)表中数据是利用 (填仪器名称)测得的,根据表中数据,可以得出醋酸是 (填“强电解质”或“弱电解质”),你得出此结论的依据是
(3)已知10﹣2.73=1.86×10﹣3,利用此数据可以求得0.2000mol•L﹣1醋酸溶液的电离度α=
(4)用水稀释冰醋酸,电导率随加入水量的变化如右图所示A、B、C三点的电离度由大到小排列:
实验三 探究 对醋酸电离程度的影响
某同学利用传感器技术(如右下图),将20mL,0.1mol/L醋酸溶液放置在可加热磁力搅拌器上,并用pH传感器测量溶液的pH,利用电脑处理实验数据并作图(如下图)
(5)由数据处理结果可以得到的结论是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍.下列叙述中不正确的是( )
| A. | WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B. | WX2、ZX2的化学键类型相同 |
| C. | WX2是以极性键结合成的直线型分子 |
| D. | 原子半径大小顺序 W<X<Y<Z |
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