能正确表示下列反应的离子方程式是( ).A．用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）。

A．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋

【解析】用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－=Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－=Cu，A错；钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，B错；铝离子水解不能进行到底，中间用可逆符号，生成的是Al（OH）3胶体，不写沉淀符号，C错。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

下列类推正确的是(　　)。

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（　　）。

A．在常温下，无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液中，c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14

B．c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c（H＋）的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题4物质结构元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号ABCDE

原子半径/nm0.160.1430.1020.0890.074

主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2

（1）在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置（用元素符号）。

（2）在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域（用斜线阴影）。

（3）A、B、E三种元素各自形成简单离子，其中半径最大的为________（填离子符号）。

（4）证明B元素的单质与A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程式为：________________________。

（5）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，请写出D的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式：________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：填空题

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。

（2）回收S过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。

（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为______________________；向滤液M中加入（或通入）下列________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。

a．铁　　　　b．氯气　　　　c．高锰酸钾

（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是______________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：实验题

Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近标线1～2 cm处，用滴管逐滴滴加蒸馏水至标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

（2）现需配制250 mL 0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________________。

（3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。

（4）另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O72-＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。