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14.标准状况下,将20LCO2和CO的混合气体缓慢通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下,气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为(  )
A.4LB.8LC.10LD.12L

分析 混合气体中只有CO2和Na2O2反应,反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,利用差量法计算二氧化碳体积,然后计算出原混合气体中CO的体积.

解答 解:混合气体中只有CO2和Na2O2反应,反应方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,设二氧化碳体积为x,
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 体积减少
44.8L                   22.4L
x                    (20-16)L
则:44.8L:22.4L=x:(20-16)L
解得:x=8L
则原混合气体中CO的体积为:V(CO)=(20-8)L=12L,
故选D.

点评 本题考查混合物的有关计算,题目难度中等,明确反应中气体体积变化的根本原因是解本题关键,侧重考查学生分析计算能力,注意差量法的灵活运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.有机物G是合成有机玻璃的单体,G可使溴的四氯化碳溶液褪色,制备G的流程如下图所示.

为明确转化关系,又做了以下实验:①取5.6gA,经李比希燃烧实验测定生成标准状况下CO2的体积为8.96L,生成H2O的质量为7.2 g;②A的质谱图中质荷比最大值为56;③红外光谱测定A的结构中有支链,E中有羧基.
请回答以下问题:
(1)与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH.
(2)以上①-⑤各步反应中,属于取代反应的有②⑤(填序号),属于消去反应的有④.
(3)反应②的化学方程式为(CH32CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$(CH32COHCH2OH+2NaBr;
反应⑤的化学方程式为CH2=C(CH3)COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C(CH3)COOCH3+H2O.
(4)由G合成的有机玻璃的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(△H<0)
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅(2 NO2?N2O4(无色))
D.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活.
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是甲醛.
②玻璃是重要的硅酸盐产品,生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则(  )
A.反应过程中得到8.96 L的气体B.最终得到的溶液中溶质为NaCl
C.最终Al元素全部以沉淀形式存在D.最终得到的溶液中n(NaCl)=0.3 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义.
(1)NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨(填一种).
(2)热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2,写出该反应化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O.
(3)氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟,该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏.
(4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物A,A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式,A在一定条件下能与水反应,可用于饮用水的消毒,试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1molNa2CO3含有的Na+离子数为2 NA
C.通常状况下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.常温下向20.00mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L盐酸40.00mL,所得溶液的pH与加入盐酸体积的关系如表所示:
溶液的pH加入盐酸的总体积
12V(HCl)=0
8V(HCl)=20.00mL
5V(HCl)=40.00mL
回答下列问题:
(1)20.00mL0.10mol/L Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系?c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(用等式表示).
(2)当V(HCl)=20.00mL时,溶液呈碱性的原因是溶液中存在平衡:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性(用离子方程式和必要的文字说明)此时溶液中c(H2CO3)>(填“>”、“<”或“=”)c(CO32-).
(3)V(HCl)=40.00mL时,得到H2CO3饱和溶液,且c(H2CO3)=4.0×10-5mol/L.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的电离常数K1=2.5×10-6.此时保持其他条件不变,继续加入0.1mol/L盐酸10.00mL,K1将不变(填“变大”、“变小”或“不变”).
(4)若向20mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.94×10-7 g时开始产生沉淀BaCO3,则Ksp(BaCO3)=9.5×10-9

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.根据题意回答问题
(1)有下列几组物质或微粒:
A.11H和21H     B.金刚石、石墨和C60 C.丁烷和异丁烷
D.C(CH33-CH3和  CH2-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3     E.
其中,属于同分异构体的是C;属于同位素的是A;属于同素异形体的是B;属于同一种物质的是E;属于同系物的是D.(填字母编号)
(2)烃类物质容易在氧气中燃烧,①120℃,任取两种烃混合,在密闭的容器中与足量的氧气混合点燃,完全燃烧后恢复至原温度,容器内压强不变,则两种烃组合不可能是BD
A  CH4 C2H4    B  C2H4  C3H6C  C3H4C2H4     D  C2H2 C2H6
②0.1mol某烃完全燃烧生成的产物全部通过足量的碱石灰,使碱石灰增重44.2g.在120℃和相同的压强下,测得生成的CO2的体积是H2O(气)体积的1.6倍,此烃的分子式为C8H10

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