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    工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量

    A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，有关叙述正确的是

    A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c（H+）是pH ＝ 6.5的牛奶中c（H+）的100倍

    C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+） > c（CH3COO－）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省钦州市钦南区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在如图所示的量热计中，将100mL0．50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0．55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150．5J·℃-1，生成溶液的比热容为4．184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    醋酸溶液

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    25．0

    25．1

    27．8

    2

    25．1

    25．3

    27．9

    3

    25．2

    25．5

    28．0

    （1）试求CH3COOH的中和热△H 。

    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56．1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。

    （3）实验中NaOH过量的目的是 。

    （4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是

    A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

    C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

    D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北航天高中、安陆二中等五校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓

    D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是

    A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数

    B．升高温度可增加单位体积活化分子数

    C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

    D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中必修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。下列反应可制得ClO2：

    2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

    A．KClO3在反应中失去电子 B．H2C2O4是氧化剂

    C．H2SO4发生氧化反应 D．生成2molClO2时有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）设NA代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O，已知1 mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是__________；钴原子与氧原子的物质的量之比是________(比值可以用小数表示)；1 mol该晶体中含有的氧原子数目为______________

    （2）在相同条件下，体积均相等的 CH4、N2、CO2、O2四种气体中，含有原子数目最多的是 ，质量最大的是________________

    （3）将27.8gFeSO4·7H2O溶于水配成100mL FeSO4溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中C(Fe2+)为 ，m(FeSO4) 为 ，将取出的20mL溶液加水稀释到100mL，则稀释后溶液中C(FeSO4)为________

    （4）完全中和相同体积、相同物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸溶液的体积比为 。

    （5）在体积为V L的密闭容器中通入x mol CO和y mol O2，在一定条件下反应后，测得此时容器中的C和O的个数之比为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是( )

    A．过氧化钠的电子式： B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

    C．硫原子的结构示意图： D．NH4Cl的电子式:

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