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    某化学兴趣小组用下图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的__________ (填“正极”或“负极”）。
    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象－____________________________。
    电解的离子方程式为                                                           。
    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）。
    ①A极的质量增重m g      ②B极的质量增重m g
    （4）下列实验操作中必要的是____________（填字母）。

    A．称量电解前电极的质量
    B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
    D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干—称重一再烘干一再称重”进行
    E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
    （5）铜的相对原子质量为：_______________________（用含有m、V的计算式表示）。
    （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为                                                           。

    （1）负 （2）A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
    （3）①  （4）ABDE  （5）11.2m/V （6）CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O

    解析试题分析：（1）测得O2的体积为VL，A极为负极，
    （2）现象为A极变粗，B极有气泡产生，溶液颜色变浅，电极反应式为2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（4）电极上析出的Cu的质量不需要挂下，只需要称出A极质量的增加量，故不需要C项的操作。
    （5） 设铜的摩尔质量为Mmol/g  2Cu～O2
                                                               2M   1
    m   V/22.4
    解得M=11.2m/V
    考点：考查电解原理、计算等相关知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：

    （1）Zn为________极。
    （2）连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________。
    （3）图中通过隔膜的SO42-向________（填“左”“右”或“不”）迁移，Y极及其附近出现的现象是________。
    （4）常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH＝________（不考虑生成的气体溶于水）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点。铝碳微电解处理就是利用铝－碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应。溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果。实验装置如图：

    （1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①            ，②             。
    （2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极               ，碳极            。
    （3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下：
          
    通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为   ，反应停留时间是   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：                                   ；若将该反应设计成如图的原电池，请在图中完成标注。

    （2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
    ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0；
    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0 ；
    ③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0 。
    上述反应可以设计成原电池的是     （填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。
    现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定产品纯度：取a g产品溶解于V1 mL1mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1 mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V2 mL；
    ①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式                            ；
    ②计算出产品纯度为                            （只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180）。
    （2）甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。（已知二甲醚直接燃料电池能量密度E =8．39 kW·h·kg-1)。
    ①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为                          ；
    ②该电池的理论输出电压为1．20 V，能量密度E =                              (列式计算。能量密度 = 电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3．6×106J,一个电子的电量=1．6×10－19C)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

    （1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
    ①                                 ②                                    
    （2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为        。
    （3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

    离子
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mn2+
    		Mg2+
    开始沉淀的pH
    		2.7
    		3.7
    		7.0
    		7.8
    		9.3
    完全沉淀的pH
    		3.7
    		4.7
    		9.6
    		9.8
    		10.8
     
    过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。
    （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                         。
    （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。

    （6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                          。
    K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
     
    ①图中X溶液是_____________________________；
    ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
    ③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是__________极；
    ②图丙中的②线是______________的变化。
    ③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O=Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某中学课外兴趣小组用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Mg2+）作系列探究，装置如图所示：

    （1）电解时，甲同学发现电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因：
    ___________________________________________________________________________________。
    （2）一段时间后，你认为C中溶液可能出现的现象是_________________________________，请用离
    子方程式表示原因______________________________________________________。
    （3）随着反应的进行，兴趣小组的同学们都特别注意到D中溶液红色逐渐褪去。他们对溶液红色褪去主要原因提出了如下假设，请你完成假设二。
    假设一：B中逸出气体与水反应生成的物质有强氧化性，使红色逐渐褪去；
    假设二：______________________________________________________________________。
    （4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：       

    (1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是：甲池中的    棒；乙池中的       棒。
    ②在乙池中阳极的电极反应式是                  。
    (2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
    ①写出乙池中发生总反应的离子方程式                      。
    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为         。
    ③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH=           。

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