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    【题目】a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族。下列说法不正确的是

    A. 简单阴离子还原性：d>c B. 气态氢化物稳定性：a>c

    C. 原子半径：b>c>d D. ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物．

    【答案】A

    【解析】a的最外层电子数是内层电子数的3倍，a为氧元素；b的M层上有1个电子且原子序数大于氧的原子序数8则b为钠元素；a与c同主族，c为硫元素；因为均为短周期元素，故d为氯元素。

    A、Cl的非金属性大于S，Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl-的还原性小于S2-的还原性，A错误。B、O比S的非金属性大，所以氢化物稳定性H2O大于H2S ，B正确。C、Na 、S、Cl处于同一个周期从左到右原子半径逐渐减小，C正确。 D、O与Na能形成Na2O2，其既含离子键又含共价键，属于离子化合物，D正确。正确答案为A

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    【题目】下列说法中正确的是( )。

    A. 非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数

    B. 非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

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    D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体

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    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________；

    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；

    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)

    _______________________________________________；

    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1

    H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4

    溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=________，V6=________，V9=________。

    ②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

    B. 标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA

    C. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    D. 常温下，l.7gNH3和3,65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

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    【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

    A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+

    B. 与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

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    D. 空气中：SO2、HCl、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

    A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )

    A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1

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