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    【题目】除杂(括号中的物质是杂质)

    方法

    化学反应方程式

    Na2CO3固体(NaHCO3)

    _________

    _________

    NaHCO3溶液(Na2CO3)

    _________

    _________

    【答案】加热 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 通入过量的CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2 NaHCO3

    【解析】

    （1）要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以根据NaHCO3受热易分解而Na2CO3具有稳定性，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：加热，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。

    （2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通入过量的CO2，使Na2CO3转变为NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2 = 2 NaHCO3。故答案为：通入过量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2 = 2 NaHCO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：

    （1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第___族；HI的还原性比HCl___（填“强”或“弱”）。

    （2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式____。

    （3）碘还以碘化物的形态存在于海水中，被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

    步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；

    （4）步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是( )

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )

    A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

    B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

    C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(每空1分)Ⅰ.根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

    （1）下列有机物属于芳香烃的是____________ (填字母),它与苯的关系是____________,写出苯与溴发生反应的化学方程式　___________________________________,

    预测该芳香烃____________ (填“能”或“不能”)发生该类反应。

    A．　B．　C．

    （2）下列有机物属于羧酸类的是_________ (填字母)。

    a．CH3CHO　 b． c．

    （3）下列有机物属于糖类的是_________ (填字母)。

    A．油脂　 B．纤维素　 C．蛋白质

    Ⅱ.下列几组物质中,互为同位素的有____________,互为同素异形体的有___________,互为同系物的有____________,互为同分异构体的有____________,属于同种物质的有____________。

    ①O2和O3　 ②35Cl和37Cl

    ③和 ④和

    ⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

    （1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。

    （3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）

    A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液

    （4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。

    （5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

    （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

    试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为________。

    （2）0～t1s内气体B的平均反应速率为________。

    （3）(t1＋10)s时，B的物质的量分数为______，此时v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D点是否处于平衡状态_________(填“是”或“否”)。

    （4）下列关于该反应的说法正确的是________ (填序号)。

    a．到达t1时刻该反应已停止

    b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率

    c．在t1时刻，气体C的正反应速率等于逆反应速率

    （5）容器中(t1＋10)s时的压强与起始时的压强之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列相关说法不正确的是（ ）

    A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

    B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

    C. 苹果酸能与钠、镁等活泼金属发生置换反应生成H2

    D. 1mol苹果醋与Na2CO3溶液反应一定消耗2molNa2CO3

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