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    19．下列化学用语表述正确的是（　　）
    A．${\;}_{8}^{16}$O2-的结构示意图：
    B．NH4Br的电子式：
    C．CCl4的结构式  
    D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p3

    分析 A．氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷；
    B．溴化铵的电子式中，铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；
    C．有机物的结构式：用短线表示出共用电子对；
    D．处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则．

    解答 解：A．氧离子的核电荷数为8，带有2个单位的负电荷，其核外电子数为10，其结构示意图为，故A错误；
    B．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故B错误；
    C．C与Cl形成四对共价键，四氯化碳的结构式为：，故C正确；
    D．O元素为8号元素，原子核外有8个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p4，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了化学用语，难度不大，涉及结构示意图、电子式、结构式以及电子排布式等知识，注意基态原子的电子排布式的书写，根据核外电子排布规律来写，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
    （1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
    （2）流程图中设备A是接触室（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为SO2和O2．
    （3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全．
    （4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是ABDE（填序号）
    A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
    C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
    D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
    E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
    （5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃600620640660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4
    请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）．
    （6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161；A是五元环状化合物，且分子中只有一个甲基．化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1mol B与足量的新制Cu（OH）2反应可生成1mol C和1mol Cu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体．

    已知：Ⅰ．$→_{Zn/H_{2}O}^{O_{3}}$+
    Ⅱ．一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
    请完成下列问题：
    （1）F1的相对分子质量是80．
    （2）写出A、E的结构简式：A、E．
    （3）写出反应②的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）符合下列条件的D的同分异构体共有2种，写出任意一种的结构简式．
    ①与D含有相同的官能团、分子中含有三个甲基；
    ②-OH、-Br连在同一个碳原子上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应，产物的分子数为2NA
    B．2L 0.5 mol•L-1亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA
    C．在标准状况下，22.4L溴所含的原子数目为2NA
    D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义．研究小组测某矿灰的成分，其主要成分为Fe，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种．为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将过量的稀盐酸加入矿灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙
    ②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
    ③取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
    ④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中．充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁
    根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是（　　）
    A．根据①可推出矿灰中一定含有SiO2
    B．根据②可推出矿灰中一定含有KCl
    C．根据③可推出矿灰中一定含有FeO和Fe2O3
    D．根据④可推出固体丙中一定不含MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2-、dZ-四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）
    A．最外层电子数：Y＞Z
    B．核电荷数：a＞b
    C．稳定性：H2Y＞HZ
    D．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（　　）
    A．Y2分子中，σ键和π键数目之比为2：1
    B．Z单质与W单质发生反应，产物只有一种
    C．元素X、Z形成的化合物中仅含极性共价键
    D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）（A）不能，（B）可以．
    （2）如果不能，说明其原因（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移．
    （3）如果可以，则写出正极电极反应式Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具
    有重要的战略意义．混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好
    处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系
    统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成．
    ①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O
    放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2+（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
    ②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应Ni（OH）2═NiO（OH）+$\frac{1}{2}$H2．其放电时的正极的电极反应方程式为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
    ③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，溶液pH大．0.1mol•L-1Na2CO3中阴离子浓度大小关系是c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），向0.1mol•L-1NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    ②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的MnO2的质量为8.7g．
    ③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．

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