Question

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为

 

；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为

 

；
（3）关于该反应的说法正确的是

 

．
A．到达2min时该反应已停止
B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率
D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）A、反应进行到2min达到平衡状态，反应并没有停止，平衡状态是动态平衡；
B、在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率说明反应正向进行；
C、在2min时反应达到平衡状态分析；
D、在2min达到平衡是因为正逆反应速率相同，反应前后气体物质的量变化，此时反应物总物质的量与生成物总物质的量不相等．

解答： 解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）v（Z）=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol?（L?min）^-1，故答案为：0.05mol?（L?min）^-1；
（3）A、反应进行到2min达到平衡状态，反应并没有停止，只是正逆反应速率相同，故A错误；
B、在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率，图象分析2min前X减小，Z增大，说明反应正向进行，故B正确；
C、在2min时反应达到平衡状态，Y的正反应速率等于逆反应速率，故C正确；
D、反应前后气体物质的量变化，在2min达到平衡是因为正逆反应速率相同，此时反应物总物质的量与生成物总物质的量不相等，故D错误；
故答案为：BC．

点评：本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法．