精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
12.下列反应中,氧元素被还原的是(  )
A.2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.2F2+2H2O═4HF+O2D.2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si

分析 氧元素被还原,则氧元素得电子,化合降低,由此分析解答.

解答 解:A、2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2反应氧元素的化合价降低,所以氧元素被还原,故A正确;
B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠,非氧化还原反应,故B错误;
C、2F2+2H2O═4HF+O2反应中水中氧元素的化合价升高是被氧化,故C错误;
D、2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si反应中氧元素的化合价不变,故D错误;
故选A.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,题目难度不大,明确反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重基本概念的考查,注意从元素化合价角度分析,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,在工业上有许多用途.NaCN有剧毒,含氰废水的工业处理流程如图所示.

已知:Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),[Ag(CN)2]-(aq)?Ag+(aq)+2CN-(aq).
(1)氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,写出该反应的离子方程式:CN-+H2O?HCN+OH-
当物质的量浓度相同时,CH3COOH中水电离出的c(H+)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+).
(2)向发生塔中通入水蒸气的目的是促使HCN挥发进入吸收塔.
(3)氧化池中,C1O2可将CN-氧化.且产生两种无毒气体,当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时,生成标准状况下气体的总体积是11.2L.
(4)氧化池中,也可用H2O2代替C1O2,反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐,写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑.
(5)电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率,使镀层更加致密.若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液,则阴极反应式为[[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-;解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因:Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-,以控制银离子浓度,使镀层致密.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.铅蓄电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O,放电时负极质量减轻
B.电解精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COONa稀溶液加水稀释后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$ 的值增大
D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.海洋是一个化学资源宝库,从中可以制得许多化工产品.
(1)海水中金元素储量约为5×102t,金元素在自然界的主要存在形态是游离态.
(2)海水制溴的主要过程为:

①步骤I的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②完成步骤Ⅲ的化学方程式;
□Br2+□Na2CO3═□NaBrO3+□CO2↑+□3NaBr
③步骤Ⅳ中生成1molBr2转移$\frac{5}{3}$mol电子.
(3)海水制镁的过程为:海水→MgCl2•6H2O→MgCl2→Mg
若直接灼烧MgCl2•6H2O,则制得的MgCl2中含有的杂质是MgO.
已知:Mg(s)+2HCl(aq)═MgCl2(aq)+H2(g)△H=-akJ/mol
          H2(g)+Cl2(g)═2HCl(aq)△H=-bkJ/mol
        MgCl2(aq)═MgCl2(s)△H=-ckJ/mol
则由MgCl2固体制镁的热化学方程式为MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g)△H=+(a+b+c)KJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种强还原剂.工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠,原理装置如图所示,下列说法正确的是(  )
A.b电极应该接电源的负极
B.装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C.电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D.a电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于图示两个装置的说法正确的是(  )
A.两个装置中Fe棒上发生的反应相同
B.图 I中铁比图 II中铁腐蚀更快
C.两个装置中C棒上均明显有气体逸出
D.两个装置中Fe均是负极

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某种利胆解痉药的有效成分是亮菌甲素,其结构简式如图所示.下列关于亮菌甲素的说法中,正确的是(  )
A.亮菌甲素的分子式为C12H12O5
B.1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应
C.1mol亮菌甲素最多能和4 molH2发生加成反应
D.亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列装置能达到相应实验目的是(  )
A.用图甲装置验证铁发生析氢腐蚀
B.用图乙装置测定反应速率
C.用图丙装置验证Na和水反应的热效应
D.用图丁装置蒸干MgCl2溶液制备无水MgCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.室温下,浓度均为0.1mol•L-1、体积均为V0HA、HB溶液,分别加水稀释至V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.HA为强酸,HB为弱酸
B.水的电离程度a点大于b点
C.当pH=2时,HA溶液中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=9
D.等浓度等体积的HB与Na0H溶液充分反应后,离子浓度关系大小为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

查看答案和解析>>

同步练习册答案