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    2．以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA．
    I．用乙炔等合成烃C．
    （1）A分子中的官能团名称是羟基、碳碳三键
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是CH3COOCH=CH2
    （3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型消去反应．

    分析 由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，据此答题．

    解答 解：由A的分子式结合信息，可知1分子甲醛与2分子乙炔发生加成反应生成A，则A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，A与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B再浓硫酸作用下发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2，
    （1）A的结构简式为HOCH2C≡CCH2OH，含有官能团的名称是：羟基、碳碳三键，
    故答案为：羟基；碳碳三键；
    （2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，根据酯的构成，醇的部分应是乙烯醇，所以其结构简式为：CH3COOCH=CH2，
    故答案为：CH3COOCH=CH2；
    （3）B应为1，4-丁二醇，在浓硫酸催化下发生消去反应，化学方程式为，
    故答案为：；消去反应．

    点评 本题考查有机物的推断与合成，注意根据反应信息与A的分子式推断其结构，再利用顺推法推断B、C，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    6．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是（　　）
    A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

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    7．常温下用aL pH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．若两种恰好中和，则一定是a=bB．若混合液显碱性，则一定是b≥a
    C．若混合液显中性，则可能有a＞bD．若混合液显酸性，则可能有a≤b

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    10．能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
    （1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
    ①该反应自发进行的外界条件是较高温度．
    ②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BC （填相应的编号）．
    A．CO和H2的体积分数相同
    B．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
    C．容器中的压强不变
    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：
     CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表中二组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    COH2OH2CO
    1650421.62.4
    2900210.41.6
    ①该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②计算实验2条件下平衡常数的值K=0.17．
    （3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如图：
    ①0.01mol•L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol•L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1＜b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②向10mL 0.01mol•L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0l mol•L-1KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．控制适合的条件，将反应AsO43-+2I-+2H+? AsO33-+I2+H2O 设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应
    B．反应开始时，A池中石墨电极上I-被还原
    C．反应开始时，盐桥中K+由左向右迁移
    D．电流计读数为零后，在B池中溶入Na3AsO3固体，B池中的石墨电极为正极

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    7．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
    （1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a．（填字母）
    a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
    （2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd．（填字母）
    a．勤开窗通风                     
    b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
    c．使用“绿色环保”装饰材料         
    d．室内放一些活性碳
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
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    d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C5H10O3且等量的该有机物分别与足量的NaHCO3溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物通过光合作用将化学能转化为生物质能
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C同周期，B、D同主族，E是五种元素中原子半径最小的元素．A是构成矿物和岩石的主要成分的元素，C、D可生成离子化合物C3D2．A的单质与E的单质在常温下就可发生反应，生成化合物F．据此回答下列问题：
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    （2）写出C3D2溶解在足量稀硫酸中的化学方程式Mg3N2+4H2SO4=3MgSO4+（NH4）2SO4．
    （3）试比较：①B的氢化物；②D的氢化物的沸点高低（用序号表示）①＜②，原因是PH3分子间只存在分子间作用力，NH3分子间还存在氢键．
    （4）把颜色较深的D的一种氧化物448ml（已换算到标准状况，且只含一种物质）通入如图装置中．
    ①写出此反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ②为了使该氧化物全部转化为溶液里的溶质，还需通入O2112ml．

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