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    【题目】短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 （ ）

    A. A有5种正价，与B可形成6种化合物

    B. 工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质

    C. 简单离子的半径由大到小为：E＞A＞B＞C

    D. D、E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e-稳定结构

    【答案】D

    【解析】D原子的质子数是其M层电子数的三倍，则D的质子数为15，最外层电子数为5，应为P元素，由元素在周期表中的位置可知A为N元素，B为O元素，C为Al元素，E为Cl元素，则A．A为N元素，元素正化合价有+1、+2、+3、+4、+5价，每一种化合价都对应氧化物，其中+4价有2种，共6种，A正确；B．工业用电解氧化铝的方法冶炼铝，B正确；C．A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，核素电子层数越多，离子半径越大，C正确；D．D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层没有达到了8e-稳定结构，而是10个，D错误，答案选D。

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    【题目】一种微粒和另一种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（ ）

    A.两种离子B.两种分子C.两种原子D.一种离子和一种分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

    A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

    D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填序号)；

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是________；步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是_____________

    （4）利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉，过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；从产品纯度考虑，方案________不好。

    （5）写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

    A. 若使图(1)装置中的Zn棒和Cu棒直接接触，则Cu棒上能看到有气体产生

    B. 图(2)装置中SO42－向着Zn棒移动

    C. 若将图(2)装置中Zn改为Mg，则Cu棒上产生气体的速率加快

    D. 当图(2)装置与图(3)装置中正极生成物的质量比为1∶16时，两装置中Zn棒减轻的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e中，c最稳定

    B. b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量

    C. b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

    D. 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气。

    （1）采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________.

    （2）NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(N02) : n0 (SO2)] 进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。 部分实验结果如图所示:

    ①当容器内________(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

    a.气体的压强

    b.气体的平均摩尔质量

    c.气体的密度

    d.N02的体积分数

    e.气体的颜色

    ②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是__________。

    ③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，试判断： Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

    (3)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

    2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

    则 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= ________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)下列各组物质：①O2和O3；② ；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、异戊烷。

    其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空，下同)

    (2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    ①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

    ②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

    ③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

    ④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

    ⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3可以作空气和饮用水的净化剂。O3属于

    A.单质B.酸C.碱D.氧化物

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