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    17．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图：

    （1）写出实验过程中所用试剂（写化学式）：
    试剂①BaCl2；试剂③HCl．
    （2）判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量．
    （3）用离子方程式表示加入试剂②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓
    （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．
    操作①的实验结果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透过半透膜．

    分析 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；
    （2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，
    故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；
    （3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
    （4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
    故答案为：不能；  能．

    点评 本题考查物质的分离提纯操作，为高频考点，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

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    小心均匀加热大试管3-5min．请回答问题：
    （1）在大试管中的反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应
    （2）用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液的原因是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
    （3）出气导管口不能插入碳酸钠液面的原因是：防倒吸．

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    8．实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子＞的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，下列四个选项中能达到此目的是（　　）
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    C．H+、K+、HCO3-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．请回答下列问题：

    （1）溶解MgCl2固体需要的玻璃仪器有b、d（填字母）．
    a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
    （2）AB段反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
    B．SiO2晶体网状结构的最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
    C．满足难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电的晶体为离子晶体
    D．同分异构体中，燃烧热数值越大，该物质越稳定

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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯气的摩尔质量为71
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