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    【题目】分子式为C2H4 O2 的物质，有多种同分异构体，其分子能发生银镜反应的结构有( )

    A.1种B.2种C.3种D.4种

    【答案】B

    【解析】

    分子式为C2H4 O2 的物质，有多种同分异构体，其分子能发生银镜反应，说明含有醛基，则其结构有HOCH2CHO或HCOOCH3，共2种，故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
    （1）比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
    （2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。
    （3）A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。
    （4）A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
    （1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式 ．
    （2）一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如图：

    ①净化N2和H2时，铜屑的作用是：；硅胶的作用是 ．
    ②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度；体系中要通入适量的氢气是为了 ．
    ③X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
    （3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
    ①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式 ．
    ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ）
    A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
    B.在海带灰的浸出液（含有I﹣）中滴加H2O2得到I2：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
    C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
    D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ． ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 ．
    ②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：l

    9：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释： ．
    ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

    写出HSO3﹣在阳极放电的电极反应式： ， 当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
    （2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJmol﹣1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJmol﹣1
    若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总数为（阿伏伽德罗常数的值用NA表示），放出的热量为kJ．
    （3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）；△H＜0 一定条件下，将CO（g）与H2O（g）以体积比为1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H2O（g）体积比为1：6，则平衡常数K= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
    A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
    B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
    C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
    D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
    A.氧化、还原
    B.还原、氧化
    C.氧化、氧化
    D.还原、还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2 ， 发生如下两个反应： ①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（Lmin）．下列说法不正确的是（ ）
    A.反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2
    B.平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L
    C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D.平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。
    （1）其中被还原的元素是 ， 被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ， 还原剂是 ， 氧化产物是 ， 还原产物是。
    （2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
    （3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为个。

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