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    FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-( aq) Fe(SCN)2＋(aq) 已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．反应处于D点时，一定有v正大于v逆

    D．A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大

    B

    【解析】

    试题分析：A、分析题给图像知，随着温度的升高Fe(SCN)2＋的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；B、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，又温度T1＜T2，则K1＞K2，正确；C、曲线上方的区域未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向进行，故V正小于V逆，错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)小，错误。

    考点：考查化学平衡图像分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015甘肃省白银市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某盐的混合物中含有0．2 mol／L Na+、0．4 mol／L Mg2+、0．4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

    A．0．1 mol／L B．0．2 mol／L

    C．0．3 mol／L D．0．4 mol／L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下0.46 mol气体

    C．配制200 mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （选考）化学·选修2：化学与技术（15分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

    （1）水的净化和软化的区别是________。

    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是_________。

    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_______填字母）。

    a．福尔马杯 b．漂白粉 c．氯气 d．臭氧

    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾。请解释这一做法的原因：________________________。（用必要的离子方程式和文字描述）。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：____________。

    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是

    A．X的金属性强于W的金属性

    B．W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物

    C．W、X、Y、Z的简单离子的半径：Y>Z>W>X

    D．Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

    C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

    D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解。

    （1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol。

    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲。

    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 。

    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）。

    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰

    c．B处反应管冷却水应从m接口通入

    d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集

    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 。

    （3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化

    C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

    ① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1?K= 1.1×1026?

    ② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1?K= 4.4×1028

    ③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1?K= 7.1×1034

    其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

    A．减小压强 B．降低温度

    C．增大O2浓度 D．使用合适的催化剂

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