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    14．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化包含化学反应的是（　　）
    A．NaCl晶体溶于水B．氯原子结合成氯分子
    C．臭氧转化为氧气D．干冰气化

    分析 既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，以此分析．

    解答 解：A．NaCl晶体溶于水属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故A错误；
    B．氯原子结合成氯分子只存在新键形成，故B错误；
    C．臭氧转化为氧气既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故C正确；
    D．干冰气化是分子间距离增多，没有化学键的破坏与形成，是物理变化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化既有旧化学键断裂，又有新化学键形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧是地壳中含量最多的元素
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

    （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
    （4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
    $\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）
    A．MA不可能是强酸弱碱盐
    B．反应后溶液中c（A-）=c（M+）
    C．MOH一定是强碱
    D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．通过石油分馏获得汽油B．以海带为原料制取碘单质
    C．利用海水制取金属镁D．用CO还原褐铁矿制备铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时，溶液中的OH-向负极移动
    B．放电时，正极附近溶液的碱性增强
    C．放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．充电时，阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该分子的说法正确的有（　　）
    A．分子中含有碳碳双键，属于烯烃
    B．从碳骨架形状分析，应该属于环状烃
    C．该分子属于高分子化合物
    D．该分子中即有极性键，也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．过氧化镁（MgO2）为白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于医药等行业．MgO2可以下反应制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
    Ⅰ过氧化镁的制备
      过氧化镁的制备流程如图1所示：
    （1）用如图2所示装置进行煅烧，仪器A的名称是坩埚；
    （2）某同学为了研究Mg2（OH）2CO3煅烧条件对合成MgO2的影响．设计实验如下表所示（所取固体质量均为ag），其他条件不变时，探究煅烧温度对合成MgO2的影响，可选择实验①③（填实验编号）．

    Ⅱ过氧化镁晶体含量的测定：过氧化镁产品中常hi混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
    （3）某同学拟用图3装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①图3装置中，虚线框内应选择装置甲（填实验装置编号）．其优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下：消除滴入的液体体积对所测气体体积的影响；②装置连接完毕后，进行气密性检验的方法为向量气管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不发生变化，则气密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化剂．
    （4）某同学准确称取1.500g产品于锥形瓶中，加入15ml蒸馏水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点．
    反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    ①滴定终点观察到的现象为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为浅红色，且30s不褪色；
    ②根据图4计算产品中MgO2的质量分数为95.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验不能达到预期目的是（　　）
    ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖
    ②分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不褪色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键
    ③向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-
    ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘
    ⑤用溴的四氯化碳溶液验证汽油中是否含有不饱和烃．
    A．①④⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子．回答下列问题：
    （1）元素电负性：D＜E （填＞、＜或=）
    （2）A、C单质熔点A＞C（填＞、＜或=）
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：sp3杂化；其固态晶体类型为分子晶体
    （4）F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为配位键
    （5）氢化物的沸点：B比D高的原因水分子间存在氢键，增大分子间作用力；
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个Xn-被6个等距离的C+离子包围．

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