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    5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是（　　）
    ①能使澄清石灰水变浑浊  
    ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
    ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  
    ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；
    ⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
    A．③⑤B．①③④C．②③④D．②③④⑤

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但二氧化硫具有漂白性、还原性，以此来解答．

    解答 解：①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，不能证明，故①不符合；
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，故②不符合；
    ③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，加热后又显红色，可知气体为二氧化硫，故③符合；
    ④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，故④不符合；
    ⑤能使FeCl3溶液变浅绿色，再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明气体具有还原性，被氧化生成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性、还原性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
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