下列变化为放热反应的是 A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝-44.0 kJ/mol B．2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH＝+14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

　对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是(　　)

A．SiO₂和CO₂都是由极性共价键形成的非极性分子

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．该族元素＋4价的氧化物都比＋2价的氧化物稳定

D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

试回答：

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是　de　。

a．S b．N₂

c．Na d．Mg

e．Al

(2)若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)　2Fe³^＋＋Fe　　3Fe²^＋，防止Fe²^＋被氧化　。

(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为(写出不同类物质)　　NaOH(或KOH)　或　HCl(或其他强酸)　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________；

(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　CuSO₄　　　CuO＋SO₃↑　。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　CuSO₄·5H₂O　，其存在的最高温度是　102 ℃　；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　Cu＋2H₂SO₄(浓)　　　CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑　；

(4)在0.10 mol·L^－¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²^＋)＝　2.2×10^－⁸　 mol·L^－¹{K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰}。若在0.1 mol·L^－¹硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²^＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是　0.2　 mol·L^－¹。