Question

A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性．请回答：
（1）用化学符号表示上述5种微粒：
A

S^2-

，B

HCl

，C

Cl^-

，D

H₂S

，E

F₂

．
（2）在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：

S^2-+2H⁺=H₂S↑

．

Answer 1

分析：从微粒含有18个电子入手推断，高中阶段18电子微粒有：原子-----Ar；阳离子-------K⁺、Ca²⁺；阴离子-------S^2-、Cl^-、HS^-；分子：HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，F₂、H₂O₂等，结合题目要求推断．根据物质的性质书写有关离子方程式．

解答：解：（1）微粒中含有18个电子的阴离子S^2-和Cl^-；分子有：HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，F₂、H₂O₂等，又知E具有强氧化性，则E应为F₂，又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；根据以上物质的性质可推断A为S^2-，B为HCl，C为Cl^-，D为H₂S，故答案为：S^2-；HCl；Cl^-；H₂S；F₂；
（2）H₂S为弱酸，S²可与HCl反应生成H₂S，故答案为：S^2-+2H⁺=H₂S↑．

点评：本题从粒子的结构考查元素推断题，注意积累相关知识，高中要掌握的粒子有：1、10电子体系阳离子-------Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺；复杂的阳离子H₃O⁺、NH₄⁺；阴离子-------O^2-、F^-、OH^-；原子----------Ne；分子---------HF、H₂O、NH₃、CH₄；2、18电子体系-------比10电子体系多8个电子，可以是下一周期的对应元素，也可以是2个9电子体系的结合，原子-----Ar；阳离子-------K⁺、Ca²⁺；阴离子-------S^2-、Cl^-、HS^-；分子--------HCl、H₂S、PH₃、SiH₄；F₂、H₂O₂、N₂H₄、C₂H₆、CH₃F、CH₃OH、CH₃NH₂、NH₂OH等等．