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16.尿素CO(NH22]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气(含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如图1所示(图中某些转化步骤未列出).
请回答下列问题:
(1)反应①的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(2)天然气脱硫后产生的Fe2S3和H2O与02反应的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S.
(3)反应②N2+3H2?2NH3△H<0,温度升高,该反应的平衡常数减小 (填“增大”、“减小”或“不     变”).如   该反应在恒容恒温条件下进行,下列说法能判断达到平衡的是AC.
A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2    B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均摩尔质量不变                D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应,其水解反应的离子方程式为:H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3.H2O.
(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺,则生产120t尿素理论上需要CH44.48×104m3 (标准状况).
(6)化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电!用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水又能发电.尿素燃料电池结构如图2所示,工作时负极的电极反应式为CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

分析 以天然气(含H2S)为原料,加入氢氧化铁脱硫得到甲烷和Fe2S3,通入氧气发生反应生成氢氧化铁和硫单质,氢氧化铁循环使用,甲烷和空气水混合反应得到氮气、二氧化碳和氢气,通入碳酸钾溶液发生反应得到碳酸氢钾,高温分解生成二氧化碳,氮气和氢气一定条件下反应生成氨气,二氧化碳和氨气反应得到尿素.
(1)反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾;
(2)Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S;
(3)反应②为合成氨的反应,放热反应,温度升高,平衡逆向移动;可逆反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡状态,一定满足正逆反应速率相等,反应体系中各组分的浓度、百分含量不再变化;该反应是气体体积缩小的反应,反应过程中压强会发生变化,据此进行判断;
(4)H2NCOONH4在水溶液中发生水解反应,生成两种弱电解质一水合氨和氨基甲酸;
(5)由C原子守恒可知,CH4~CO2~CO(NH22,以此计算;
(6)尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳.

解答 解:(1)反应①发生二氧化碳与碳酸钾溶液反应生成碳酸氢钾,其离子反应为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
故答案为:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(2)Fe2S3和H2O与02反应生成氢氧化铁和S,该反应为2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S,
故答案为:2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe(OH)3+6S;
(3)反应②为合成氨的反应,放热反应,温度升高,平衡逆向移动,则平衡常数K减小,N2+3H2?2NH3 △H<0,反应是气体体积减小的放热反应,
A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2,说明正逆反应速率相同,反应达到平衡状态,故A正确;
B.反应前后气体质量和体积不变,混合气体的密度始终不变,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;
C.反应前后气体物质的量发生变化,气体质量不变混合气体的平均摩尔质量不变 说明反应达到平衡状态,故C正确;
D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态,故D错误;
故答案为:减小,AC;
(4)H2NCOONH4 (氨基甲酸铵)是合成尿素的中间体,H2NCOONH4在水溶液中发生水解反应生成氨基甲酸和一水合氨,反应的离子方程式为H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3.H2O,
故答案为:H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3.H2O;
(5)由C原子守恒可知,CH4~CO2~CO(NH22,则生产120t尿素理论上需要CH4为$\frac{120×1{0}^{6}g}{60g/mol}$×22.4L/mol×10-3m3=4.48×104m3
故答案为:4.48×104
(6)尿素燃料电池中尿素再负极上失去电子生成氮气、二氧化碳,负极反应为CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+
故答案为:CO(NH22+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+

点评 本题以尿素的合成为信息考查化学用语及化学平衡、电化学等知识,侧重考查学生知识综合运用能力,题目难度中等,(4)为学生解答的易错点,注意氨基甲酸和一水合氨都为弱电解质,(5)注意守恒思想的应用.

练习册系列答案
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6.下列说法正确的是(  )
A.可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳
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D.蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液,再水浴加热产生银镜,证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.C12是一种有毐气体,如果泄漏会造成严重的危害.
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2.该反应中的氧化剂是Cl2.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2.如果有2.8gN2生成,则转移电子的物质的量为0.6mol.
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害.Cl2和石灰乳反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(3)实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2.若将氯气通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液.当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8:1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3:1.

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4.25℃时,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(  )
A.0.1mol•L-1 AlC13溶液中:K+、Na+、HCO3-、SO42-
B.能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
C.能使pH试纸显深红色的溶液:Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-
D.$\frac{{K}_{W}}{c(O{H}^{-})}$=10-12mol•L-1的无色溶液中:Na+、CO32-、Cl-、K+

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11.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是(  )
A.H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B.Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D.Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O          Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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1.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.1 g H2含有的氢原子数目为2NA
B.常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目为NA
C.1 L 1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D.1 mol Zn变为Zn2+失去的电子数目为NA

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8.下列各组中两种溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是(  )
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(1)装置D的作用是:防止E中的液体倒吸进入C中;
(2)E中反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.在使石蕊试液变红的溶液中:Na+、K+、Br-、SO42-
B.氯化亚铁溶液中:K+、Al3+、SO42-、MnO4-
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