56 g Cu和一定量的浓HNO3反应.随着Cu的不断减少.反应生成NO和NO2气体.当Cu反应完毕时.共收集到气体1.12L.则反应中消耗HNO3的物质的量为A．0.05 mol B．1 molC．1.05 molD．0.13 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成NO和NO₂气体，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（）

A．0.05 mol　

B．1 mol

C．1.05 mol

D．0.13 mol

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H—H键能为436 kJ/mol，

键能为945 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol。写出工业合成氨反应的化学方程式；由键能计算说明此反应是反应（填“吸热”或“放热”），合成氨反应（消耗1molN₂时）的△H = 。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N₂和2.6 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/(mol/L)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，保持温度、容积不变，若向平衡体系中加入0.4 mol N₂、 1 mol H₂和0.2 mol NH₃，化学平衡将
向方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。
（3）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的工艺流程如下：