Question

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A．若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．恒温恒容时充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，平衡不移动，故A错误；B．A、C两点温度相等，C点的压强大于A点的压强，增大压强，体积减小，二氧化氮浓度变大，所以A浅，C深，故B错误；C．升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，故C正确；D．平衡常数只受温度影响，B、C两点温度不相同，平衡常数也不相同，故D错误；故选C。