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    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ）

    A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

    B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应

    C． 锌是负极，氧化银是正极

    D． 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

     

    C．

    【解析】

    试题分析：A．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故A错误；B．由化合价的变化可知，Zn化合价升高，被氧化，氧化银得电子发生还原反应，故B错误；C．锌失电子是负极，氧化银得电子是正极，故C正确；D．将电极方程式相加可知总反应为Ag2O+H2O+Zn═

    Zn（OH）2+2Ag，反应消耗水，溶液OH﹣浓度增大，则碱性增强，故D错误．

    考点：原电池和电解池的工作原理．.

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：

    有关上述转化过程的下列叙述正确的是

    A．MFe2O4表现了还原性

    B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性

    D．SO2和NO2发生了分解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省英文学校高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法

    E．蒸馏法 F．过滤法

    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

    （3）分离水和汽油的混合物________。

    （4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

    （5）从碘的水溶液里提取碘________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市上学期10月月考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为

    2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O

    回答下列问题：

    （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是

    （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．

    （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市上学期10月月考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

    A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol

    B． CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/mol

    C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D． 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省南阳市上学期10月月考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）

    A． 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑

    B． 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

    C． 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣

    D． 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高二上第一次月考化学（解析版） 题型：填空题

    对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)，K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q。在850℃时，K＝1。

    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1．0 mol CO，3．0 mol H2O，1．0 mol CO2和x mol H2，则：

    ①当x＝5．0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。

    （3）在850℃时，若设x＝5．0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高二上第一次月考化学（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

    A 1．1 mol B 0．87 mol C 0．8 mol D 0．5 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．氢氧化铜溶液与硫酸的反应： Cu(OH)2 + 2H＋ == Cu2＋+ 2H2O

    B．铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H＋ == 2Fe3＋+3H2↑

    C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－ +2H+ = H2O + CO2↑

    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： SO42－ + Ba2+ = BaSO4↓

     

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