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    3．下列物质所属类别及所含官能团的对应关系正确的是（　　）
    A．CH3CH=CH2 烯烃    B． 醛类-CHOC． 羧酸-COOHD． 酚类-OH

    分析 常见的官能团为碳碳双键、三键、-OH、-CHO、-COOH、-COOC-等，结合有机物中的官能团分析．

    解答 解：A．CH3CH=CH2 含，属于烯烃，故A正确；
    B．含-COOH，为羧酸，故B错误；
    C．含-COOC-，为甲酸异丙酯，属于酯，故C错误；
    D．-OH与苯环不直接相连，为醇，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握官能团与物质分类的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于乙烯和氯乙烯相同点的下列说法不正确 的是（　　）
    A．都属于有机物中的烃类B．都含双键
    C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
    （1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应，不产生H2
    有关反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？不会（填“会”或“不会”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H2O和CS2分子中的原子都达到了稳定结构．
    （1）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是O、S（填元素符号）．
    （2）用“大于”、“小于”或“等于”回答下列问题：
    ①CS2在其晶体中的配位数大于H2O在其晶体中的配位数．
    ②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
    （3）六方氮化硼（BN）的晶胞结构类似金刚石，如图所示．
    ①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形．
    ②晶胞边长为a cm，则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（设阿伏伽德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．干燥管在不同情况下常具有多种功能．下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用．请回答有关问题：
    ①图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R都正确的是A
    ABCD
    气体aNH3SO2C2H4Cl2
    固体R碱石灰浓硫酸高锰酸钾碱石灰
    ②该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置．例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为CO2，固体R为Na2O2　（填化学式），有关反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2
    ③若按图乙来安装，此时干燥管的作用是防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．β-月桂烯的结构如图所示，该物质与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）
    A．K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒
    B．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现
    C．K2闭合，碳棒是阴极
    D．K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Ca2+，Ba2+，CO32-，SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．C（SO42-）为0.1mol/LB．100mL溶液中含0.01mol CO32-
    C．K+可能存在D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示．

    （1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．
    （2）NH3的中心原子的价层电子对数为4，其分子立体构型为三角锥形．
    （3）1mol化合物甲中含有的σ键数目为13NA，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键，
    （4）配合物五羰基铁[Fe（CO）5]的配位体是CO；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K，则Fe（CO）5的晶体类型为分子晶体．Fe（CO）5受紫外线照射时，发生反应生成九羰基二铁，写出该反应的化学方程式2Fe（CO）5=Fe2（CO）9+CO．
    （5）某种单质铁的晶体原子空间利用率为68%，则其为体心立方堆积（填“堆积方式”），铁原子的配位数为8． 假设铁原子的半径为a pm，则该种铁的密度为$\frac{{21\sqrt{3}}}{{4{a^3}{N_A}×{{10}^{-30}}}}$g/cm3．（列出计算表达式）

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