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在一定温度下,向容积固定的密闭容器里充入a mol N2O4发生如下反应:N2O4 (气)?2NO2 (气),达到平衡后,再向该容器内充入a mol N2O4,达平衡后与原平衡比较正确的是(  )
A、平均相对分子质量减小
B、N2O4的转化率提高
C、压强为原来的2倍
D、颜色变深
考点:化学平衡的影响因素
专题:
分析:根据题意知,相同条件下,在体积为V的容器中充入a mol N2O4和在体积为2V的容器中充入2a mol N2O4建立的平衡状态相同;向容积固定不变的密闭容器(设其体积为V)里充入a mol N2O4达平衡后再向容器中充入amol N2O4,等效为在体积为V的容器中充入2a mol N2O4;再次达到平衡后,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡逆向移动.
解答: 解:根据题意知,相同条件下,在体积为V的容器中充入a mol N2O4和在体积为2V的容器中充入2a mol N2O4建立的平衡状态相同;向容积固定不变的密闭容器(设其体积为V)里充入a mol N2O4达平衡后再向容器中充入amol N2O4,等效为在体积为V的容器中充入2a mol N2O4;再次达到平衡后,等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡逆向移动,
A、平衡逆向移动,混合气体的物质的量减小,总的质量不变,混合气体的相对平均分子质量增大,故A错误;
B、平衡逆向移动,N2O4的转化率降低,故B错误;
C、平衡逆向移动,混合气体的物质的量减小,压强比原来的2倍小,故C错误;
D、达平衡后再向容器中充入amol N2O4,再次达到平衡后,等效为在原平衡的基础上增大压强,二氧化氮的浓度增大,平衡混合气的颜色变深,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查化学平衡的影响因素,难度中等,构建平衡建立的途径是解题的关键,注意对等效平衡的理解.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B、重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D、可用10mL5mol.L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑.A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是(  )
A、X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B、若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C、若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
D、工业上,B转化为D的反应条件为450℃、常压、使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol?L-1,则c(OH-)为(  )
A、2.0×10-7 mol?L-1
B、0.1×10-7 mol?L-1
C、5×10-8mol?L-1
D、无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度下,满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是(  )
A、加酚酞显无色的溶液
B、含有H+的溶液
C、pH<7的溶液
D、CH3COOH和NH3?H2O混合液,当c(CH3COO-)>c(NH4+)时

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科目:高中化学 来源: 题型:

美蓝(主要成分是亚甲蓝)有较强的还原性,可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂,已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,下列有关说法不正确的是(  )
A、亚硝酸盐有强氧化性
B、普通血红蛋白有较强氧化性
C、亚硝酸盐中毒后,使用美蓝,高铁血红蛋白被还原
D、中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是(  )
A、升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
B、升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
C、达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D、达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于化学反应原理的叙述正确的是(  )
A、水能电离出氢离子,故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
B、一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关,还与反应途径有关
C、合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率,兼顾转化率
D、醋酸溶液越稀,电离程度越大,故电离出的氢离子浓度越大

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学反应的能量变化如图所示.下列有关叙述正确的是(  )
A、该反应为放热反应
B、E2可表示形成新的化学键所释放的能量
C、该反应的反应热△H=E1-E2
D、加入催化剂可同等程度的降低E1、E2

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