【题目】如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题:
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:______________;溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极(填“正”或“负”).若产生标况下33.6L气体,则溶液增重______g
(3)再次更换一种电解质溶液,组成原电池,使得溶液质量减少,请写出一种可能的电解质溶液_________ 。
【答案】 Mg-2e-=Mg2+ 增大 正 24 CuSO4 溶液( 合理即可)
【解析】试题分析:(1)镁的活泼性大于铝,电解质溶液为稀H2SO4时,镁是负极;(2)铝能与氢氧化钠反应,电解质溶液为NaOH(aq)时,铝是负极、镁是正极;
(3)溶液质量减少,说明溶液中有金属析出,且析出金属的质量大于镁溶解的质量。
解析:(1)①分析题给装置图,当电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,则形成原电池,镁较活泼,作原电池的负极,则Mg电极上发生的反应为Mg-2e-=Mg2+,铝电极上的反应是2H+ + 2e- = H2↑,溶液中氢离子浓度降低,pH增大;
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,Al片作负极,Mg片作正极,Mg电极上发生的电极反应式为6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑;
总反应为2Al + 2OH-+2H2O =2AlO2- + 3H2 ;设溶液增重xg;
,x=24g
(3)溶液质量减少,说明溶液中有金属析出,且析出金属的质量大于镁溶解的质量,若溶质为硫酸铜,根据 ,溶解24g镁生成64g铜,溶液质量减少。
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【题目】工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中
A. 硫元素被氧化
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
C. 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子
D. 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
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【题目】下列说法正确的是
A.一氯代烷烃,随C原子数的增多,密度依次增大
B.常压下,正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C.饱和一元羧酸,随C原子数的增多,酸性逐渐减弱
D.邻-二甲苯、间-二甲苯、对-二甲苯的沸点依次升高
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【题目】下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是
A. NO2-和NH4+ B. H3O+和ClO3- C. NO3-和CO32- D. PO43-和SO42-
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【题目】2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想.运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物.已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键.
(1)该氮氢化合物的电子式为 .
(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式 .
(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl.试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式 .
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是( )
A. AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+
B. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
C. 混合酸中NO物质的量为0.4 mol
D. 混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L-1
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【题目】25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. H+、Na+、SO32-、Cl- B. Na+、Ba2+、OH-、HCO3-
C. Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- D. K+、Mg2+、OH-、SO42-
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【题目】在天平的两个托盘上,分别放上质量相等的两个烧杯,在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸,此时天平处于平衡状态,然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后,则天平两边( )
A.放Na2CO3的一端托盘下沉 B.仍保持平衡
C.放NaHCO3的端托盘下沉 D.无法判断
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